Al 124 g Fe2O3 601 g 반응

Al 124 g Fe2O3 601 g 반응

 

 

알루미늄과 산화 철(III)이 반응하면

고열이 발생하여 온도가 3000℃에 이르러,

이 반응을 용접에 이용할 수 있다.

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

어떤 반응에서 Al 124 g과 Fe2O3 601 g이 반응하였다.

1. 생성되는 AI2O3의 g수는?

2. 반응이 완결되면 초과 시약이 몇 g 남나?

 

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Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

124 g / (26.98 g/mol) = 4.596 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol

601 / 159.69 = 3.764 mol Fe2O3

 

 

 

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

 

Al : Fe2O3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

4.596 mol Al과 반응하는 Fe2O3의 몰수를 계산하면,

Al : Fe2O3 = 2 : 1 = 4.596 mol : ? mol

? = 4.596 / 2 = 2.298 mol Fe2O3

---> Fe2O3는 이만큼 있다, 남는다.

---> Fe2O3는 초과 시약.

---> Al은 한계 시약.

( 참고: 한계 시약 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Al : Al2O3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Al : Al2O3 = 2 : 1 = 4.596 mol : ? mol

? = 4.596 / 2 = 2.298 mol Al2O3 생성

 

 

 

Al2O3의 몰질량 = 101.96 g/mol

2.298 × 101.96 = 234 g Al2O3

---> 생성되는 AI2O3의 질량

 

 

 

2.298 × 159.69 = 367 g Fe2O3

---> 반응한 Fe2O3의 질량

 

601 - 367 = 234 g Fe2O3

---> 남은 초과 시약의 질량