4PH3(g) + 8O2(g) → P4O10(s) + 6H2O(g) 20.50 g PH3

4PH3(g) + 8O2(g) → P4O10(s) + 6H2O(g) 20.50 g PH3

 

 

포스핀 기체와 산소의 반응식은 다음과 같다.

4PH3(g) + 8O2(g) → P4O10(s) + 6H2O(g)

 

c) 1000 g의 증기를 만들기 위해 필요한 산소의 질량

d) 20.50 g의 포스핀과 반응시키는데 필요한 산소의 질량

 

---------------------------------------------------

 

c) 1000 g의 증기를 만들기 위해 필요한 산소의 질량

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol

1000 g / (18.02 g/mol) = 55.49 mol H2O

 

 

 

O2 : H2O = 8 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

O2 : H2O = 8 : 6 = ? mol : 55.49 mol

? = 8 × 55.49 / 6 = 73.99 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

73.99 mol × (32.00 g/mol) = 2368 g O2

 

 

 

 

d) 20.50 g의 포스핀과 반응시키는데 필요한 산소의 질량

PH3의 몰질량 = 34.00 g/mol

20.50 / 34.00 = 0.6029 mol PH3

 

 

 

PH3 : O2 = 4 : 8 = 0.6029 mol : ? mol

? = 8 × 0.6029 / 4 = 1.206 mol O2

 

 

 

1.206 × 32.00 = 38.59 g O2

 

 

 

 

[키워드] Phosphine, an extremely poisonous and highly reactive gas, reacts with oxygen gas to form tetraphosphorus decaoxide and water.