35℃, 1.023 atm에서 수상치환으로 수소 기체 포집
35℃, 1.023 atm에서 수상치환으로 수소 기체를 포집하였다.
수소의 부분 압력은 얼마인가?
35℃에서 물의 증기압은 42.2 mmHg.
A flask of hydrogen gas is collected at 1.023 atm and 35℃ by displacement of water at 35℃ is 42.2 mmHg. What is the partial pressure of hydrogen gas in the flask?
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전체 압력 = 수소 기체의 분압 + 수증기의 분압
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )
수소 기체의 분압 = 전체 압력 - 수증기의 분압
= 1.023 atm - (42.2/760 atm)
= 0.967 atm
[키워드] 35℃ 1.023 atm H2 42.2 mmHg
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