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0.001 M HNO3 용액의 pH (100% 해리)
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HNO3는 강산(= 강전해질) 이므로,
100% 이온화된다고 가정하면,
HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)
HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
[HNO3] = [H^+] = 0.001 M
pH = -log[H^+]
= -log(0.001)
= 3
답: pH = 3
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