20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2 생성에 필요한 Na의 질량(g)

20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2 생성에 필요한 Na의 질량(g)

 

 

Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)

a) 반응식의 계수를 맞추어라.

b) 20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2를 얻기 위해

몇 그램의 Na가 필요한가?

 

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a) 반응식의 계수를 맞추어라.

균형 맞춘 반응식

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11037 )

 

 

 

 

b)

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

H2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(800.0/760) (1.00)] / [(0.08206) (273.15+20)]

= 0.04376 mol H2

 

 

 

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04376 mol H2 생성에 필요한 Na의 몰수를 계산하면,

Na : H2 = 2 : 1 = ? mol : 0.04376 mol

? = 2 × 0.04376 = 0.08752 mol Na

 

 

 

Na의 몰질량 = 22.99 g/mol

0.08752 mol × (22.99 g/mol) = 2.012 g Na