평형상수와 반응지수. CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) + 4H2(g)

평형상수와 반응지수. CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) + 4H2(g)

 

 

1400 K에서 CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) + 4H2(g) 반응의 Kc = 2.5×10^-3이다.

1400 K에서 10.0 L 반응 용기에 CH4 2.0 mol, H2S 4.0 mol, CS2 3.0 mol, H2 3.0 mol이 들어있다. 현재 이 반응은 평형에 도달하였는가? 아니라면 평형에 도달하기 위해서 어느 방향으로 반응이 더 진행되어야 하는가?

 

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반응계가 평형 인지 아닌지는 반응비(반응 지수), Qc를 계산해서 평형상수와 비교해보면 알 수 있습니다.

 

 

 

반응비: 평형 상수식에, 평형이 아닐 때의 농도를 대입하여 얻는 값.

⇨ 평형에선, 즉 평형이면, Kc = Qc

⇨ Kc > Qc 이면, 정반응이 진행되어 평형에 도달

⇨ Kc < Qc 이면, 역반응이 진행되어 평형에 도달

 

 

 

 

 

 

Kc < Qc 이므로, (0.0025 < 0.076)

즉 평형상태보다 생성물의 양이 반응물보다 많으므로,

평형에 도달하기 위해서는 역반응이 진행되어야 합니다.

 

 

 

평형상수와 반응비.hwp

 

 

 

 

[키워드] 평형상수와 반응지수 기준문서

 

 

 

 

1400 K CH4(g) + 2H2S(g) ⇌ CS2(g) + 4H2(g) Kc = 2.5×10^(-3)

1400 K 10 L CH4 2.0 mol, CS2 3.0 mol, H2 3.0 mol, H2S 4.0 mol

A 10 L reaction vessel at 1400 K contains

2.0 mol of CH4, 3.0 mol of CS2, 3.0 mol of H2 and 4.0 mol of H2S.

In which direction does the reaction proceed to reach equilibrium?