redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)

redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. CN^- + Ag + O2 → Ag(CN)2^-

Ag(s) + CN^-(aq) + O2(g) → Ag(CN)2^-(aq)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ag + CN^- → Ag(CN)2^- (Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가, Ag는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 수용액 반응이므로, O2는 용매인 H2O로 환원된다. )

> Ag is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ag + 2CN^- → Ag(CN)2^-

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ag + 2CN^- → Ag(CN)2^- + e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Ag + 8CN^- → 4Ag(CN)2^- + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H^+ → 4Ag(CN)2^- + 2H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H^+ + 4OH^- → 4Ag(CN)2^- + 2H2O + 4OH^-

4Ag + 8CN^- + O2 + 4H2O → 4Ag(CN)2^- + 2H2O + 4OH^-

 

4Ag + 8CN^- + O2 + 2H2O → 4Ag(CN)2^- + 4OH^-

8CN^- + 4Ag + O2 + 2H2O → 4Ag(CN)2^- + 4OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox Ag + CN^- + O2, redox CN^- + Ag + O2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12537 ] redox balance. Ag + CN^- + O2 → Ag(CN)2^- (basic)