르 샤틀리에의 원리. 압력 변화 예제

르 샤틀리에의 원리. 압력 변화 예제

 

 

다음 반응에서 압력을 감소시킬 때

반응물과 생성물의 상대적인 양에 미치는 영향을 예상해 보시오.

a) F2(g) ⇌ 2F(g)

b) 2CH4(g) ⇌ C2H2(g) + 3H2(g)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리. 부피/압력 변화

[ https://ywpop.tistory.com/2686 ]

---------------------------------------------------

 

① 압력 증가: 기체 전체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행

② 압력 감소: 기체 전체 몰수가 증가하는 방향으로 반응 진행

 

 

 

둘 다 정반응에 의해 기체 전체 몰수가 증가하므로,

압력을 감소시키면, 정반응 쪽으로 반응이 진행된다.

 

 

 

그 결과,

반응물의 농도는 감소하고,

생성물의 농도는 증가한다.