1.0 M NaCN 용액의 pH

1.0 M NaCN 용액의 pH

( Kb = 1.6×10^(-5) )

 

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NaCN은 가용성염이므로, 강전해질.

강전해질은 물에서 100% 이온화된다고 가정하므로,

NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)

[NaCN] = [CN^-] = 1.0 M

 

 

 

CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.

---> 물과 가수분해 반응 일어나서, OH^- 이온 생성.

 

 

 

가수분해 평형에서의 농도를 나타내면,

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

1.0-x .............. x ....... x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

Kh = [HCN][OH^-] / [CN^-]

= Kb = 1.6×10^(-5)

 

 

x^2 / (1.0-x) ≒ x^2 / 1.0 = 1.6×10^(-5)

 

x = [1.6×10^(-5) × 1.0]^(1/2)

= 0.004 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.004) = 2.4

 

pH = 14 – 2.4 = 11.6

 

 

 

답: pH = 11.6

 

 

 

 

1.0 M NaCN 용액의 pH.hwp

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12946 ] 0.10 M NaCN 용액의 pH