27℃에서 9.87 L 용기에 네온 1.28 g과 아르곤 2.49 g

27℃에서 9.87 L 용기에 네온 1.28 g과 아르곤 2.49 g

 

 

27℃에서 9.87 L 용기에 네온 1.28 g과 아르곤 2.49 g이 들어있다.

용기안의 압력은 얼마인가?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

 

네온의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로,

1.28 g / (20.18 g/mol) = 1.28/20.18 mol Ne

 

P = nRT / V

= (1.28/20.18) (0.08206) (273.15+27) / (9.87)

= 0.158 atm Ne

 

 

 

아르곤의 몰질량 = 39.95 g/mol 이므로,

2.49/39.95 mol Ar

 

P = nRT / V

= (2.49/39.95) (0.08206) (273.15+27) / (9.87)

= 0.156 atm Ar

 

 

 

전체 압력 = 0.158 + 0.156 = 0.314 atm

 

 

 

또는

전체 몰수 = (1.28/20.18) + (2.49/39.95)

 

P = nRT / V

= ((1.28/20.18) + (2.49/39.95)) (0.08206) (273.15+27) / (9.87)

= 0.314 atm

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

답: 0.314 atm