산소 기체 4.25 g이 2.51 L 용기에서 784 mmHg

산소 기체 4.25 g이 2.51 L 용기에서 784 mmHg

 

 

산소 기체 4.25 g이 2.51 L 용기에서 784 mmHg의 압력을 나타낼 때,

온도는 얼마인가?

 

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O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

4.25 g / (32.00 g/mol) = 4.25/32.00 mol O2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

T = PV / nR

= [(784/760) (2.51)] / [(4.25/32.00) (0.08206)]

= 237.58 K

 

 

 

답: 238 K

 

 

 

 

[키워드] O2 4.25 g 2.51 L 784 mmHg