라울의 법칙. 25℃ C6H6 C7H8 93.4 torr 26.9 torr 35.0 g 65.0 g

라울의 법칙. 25℃ C6H6 C7H8 93.4 torr 26.9 torr 35.0 g 65.0 g

 

 

25℃에서 벤젠(C6H6)과 톨루엔(C7H8)의 증기 압력이 각각 93.4 torr, 26.9 torr이다. 벤젠 35.0 g과 톨루엔 65.0 g을 혼합하여 만든 용액을 만들었다. 이 용액은 얼마의 압력(torr 단위로)에서 끓겠는가?

 

 

At 25℃ the vapor pressures of benzene (C6H6) and toluene (C7H8) are 93.4 and 26.9 torr, respectively. A solution made by mixing 35.0 g of benzene and 65.0 g of toluene is prepared. At what applied pressure, in torr, will this solution boil?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 라울의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/2646 ]

---------------------------------------------------

 

C6H6의 몰수 = 35.0 g / (78.11 g/mol) = 0.448 mol

C7H8의 몰수 = 65.0 g / (92.14 g/mol) = 0.705 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C6H6의 몰분율 = 0.448 / (0.448 + 0.705) = 0.389

C7H8의 몰분율 = 0.705 / (0.448 + 0.705) = 0.611

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

▶ 라울의 법칙 (Raoult’s law)

P_sol = X_A•P°_A + X_B•P°_B

= (0.389×93.4) + (0.611×26.9)

= 52.8 torr

 

 

 

답: 52.8 torr

 

 

 

 

[참고] 액체의 끓는점 = 액체의 증기압력과 외부압력이 같아지는 온도

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3383 ] 액체의 증기압력과 끓는점