생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2C4H10(g) + 13O2(g). 부탄의 연소열

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2C4H10(g) + 13O2(g). 부탄의 연소열

 

 

부탄(C4H10)의 연소 반응에 대한 표준반응엔탈피는 몇 kJ/mol인가?

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)

단, 각 물질의 표준생성엔탈피는

C4H10(g): -150 kJ/mol, CO2(g): -400 kJ/mol, H2O(g): -250 kJ/mol

 

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▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산

[ https://ywpop.tistory.com/3431 ]

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ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [8(-400) + 10(-250)] - [2(-150) + 13(0)]

= -5400 kJ

---> 2C4H10(g) 2 mol에 대한 연소열이므로,

= -5400 kJ / 2 mol

= -2700 kJ/mol

 

 

 

 

[참고] C4H10 1 g당 엔탈피 변화는 몇 kJ인가?

단, C4H10의 몰질량 = 54 g/mol

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(-2700 kJ/mol) × (1 mol / 54 g) = -50 kJ/g

 

 

 

 

[참고] C4H10 1 g당 엔탈피 변화는 몇 kJ인가?

단, C4H10의 몰질량 = 58.12 g/mol

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(-2700 kJ/mol) × (1 mol / 58.12 g) = -46.46 kJ/g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4323 ] 결합해리 에너지를 사용하여 부탄의 연소열 계산

 

 

 

 

[키워드] 부탄의 연소열 기준문서, C4H10의 연소열 기준문서