Rb + Cl2 반응

Rb + Cl2 반응

 

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Rb는 Na와 같은 1족 금속이므로,

2Rb + Cl2 → 2RbCl

2Rb(s) + Cl2(g) → 2RbCl(s)

 

> RbCl에서

Rb의 산화수(= 이온전하) = +1.

Cl의 산화수(= 이온전하) = -1.

(+1) + (-1) = 0

 

 

 

[참고] 화합물은 전기적으로 중성이다.

즉, 화합물은 반드시 전기적으로 중성이어야만 한다.

 

RbCl2는
(+1) + 2(-1) = -1
전기적 중성 = 0 이 아니기 때문에
생성될 수 없다.

 

 

 

 

[참고] 1족 금속과 Cl2의 반응

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

 

> NaCl에서

Na의 산화수 = +1.

Cl의 산화수 = -1.

(+1) + (-1) = 0

 

 

 

 

[참고] 2족 금속과 Cl2의 반응

Ca + Cl2 → CaCl2

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

 

> CaCl2에서

Ca의 산화수 = +2.

Cl의 산화수 = -1.

(+2) + 2(-1) = 0

 

 

 

 

[참고] 3족 금속과 Cl2의 반응

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s)

 

> AlCl3에서

Al의 산화수 = +3.

Cl의 산화수 = -1.

(+3) + 3(-1) = 0

 

 

 

 

[키워드] 금속과 Cl2의 반응 기준문서, 금속과 염소의 반응 기준문서, 금속과 염소 기체의 반응 기준문서