STP에서 H2 125 mL 생성에 필요한 Zn의 질량

STP에서 H2 125 mL 생성에 필요한 Zn의 질량

 

 

다음 반응을 생각해보자

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

아연 금속이 과량의 염산과 반응하여

STP에서 H2 125 mL를 생성하기 위해

필요한 아연 금속의 질량은 얼마인가?

 

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STP에서 H2 125 mL

---> 0.125 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.00558 mol H2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

Zn : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00558 mol H2 생성에 필요한

아연의 몰수 = 0.00558 mol

 

 

 

Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

0.00558 mol × (65.38 g/mol) = 0.365 g Zn