몰농도 계산. (3.6 g H2SO4) / (30 mL)

몰농도 계산. (3.6 g H2SO4) / (30 mL)

 

 

다음 용액의 몰농도를 구하시오.

(단, Na, Cl, S의 원자량은 각각 23, 35.5, 32로 가정함.)

> (3.6 g H2SO4) / (30 mL)

 

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H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 이므로,

3.6 g / (98 g/mol) = 0.0367347 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 몰농도 = 0.0367347 mol / 0.030 L

= 1.2245 mol/L

= 1.2 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

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[참고] 노르말농도 계산

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.0367347 mol × (2 eq/mol) = 0.0734694 eq H2SO4

 

 

 

노르말농도 = 0.0734694 eq / 0.030 L

= 2.4490 eq/L

= 2.4 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

▶ H2SO4의 몰농도 × 2 = H2SO4의 노르말농도

 

 

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[참고] % 농도 계산

(단, 용액의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정.)

 

% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
= (3.6 g / 30 g) × 100 = 12%