25℃, 1 atm에서 에어백 50 L 팽창에 필요한 NaN3 질량

NaN3. 25℃, 1기압에서 50 L 에어백에 필요한 NaN3 질량(g)

 

 

NaN3. 25℃, 1기압에서 50 L로 부푸는 에어백

이때 필요한 NaN3의 질량(g)

단, 25℃, 1기압에서 기체 1몰 = 24.5 L

 

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50 L × (1 mol / 24.5 L) = 2.0408 mol N2

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.0408 mol N2 생성에 필요한

NaN3의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = ? mol : 2.0408 mol

? = 2 × 2.0408 / 3 = 1.3605 mol NaN3

 

 

NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로,

1.3605 mol × (65.01 g/mol) = 88 g NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

한 번에 계산하면,

50 / 24.5 × (2/3) × 65.01 = 88.449 g NaN3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3375 ] 26℃, 1.15 atm에서, 에어백의 부피가 36 L일 때, 질소 기체로 에어백을 채우려면, 몇 g의 NaN3가 분해되어야 할까?

 

 

 

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