redox balance. MnO4^- + ClO3^- → Mn^2+ + ClO4^- (acidic)

redox balance. MnO4^- + ClO3^- → Mn^2+ + ClO4^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. ClO3^- + MnO4^- → ClO4^- + Mn^2+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: ClO3^- → ClO4^- (Cl의 산화수는 +5에서 +7로 증가, ClO3^-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, ClO3^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: ClO3^- + H2O → ClO4^- + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: ClO3^- + H2O → ClO4^- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: ClO3^- + H2O → ClO4^- + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5ClO3^- + 5H2O → 5ClO4^- + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5ClO3^- + 2MnO4^- + 6H^+ → 5ClO4^- + 2Mn^2+ + 3H2O

2MnO4^- + 5ClO3^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5ClO4^- + 3H2O

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + ClO3^-, redox ClO3^- + MnO4^-, H2O 정리 기준문서, H^+ 정리 기준문서