평형 혼합물 0.12 mol NO2, 0.08 mol NO, 0.64 mol O2의 Kc

평형 혼합물 0.12 mol NO2, 0.08 mol NO, 0.64 mol O2의 Kc

기체 평형 반응의 Kc

 

 

다음 반응의 평형 혼합물은

0.12 mol NO2, 0.08 mol NO, 그리고 0.64 mol O2가

4.0 L의 용기 안에 어떤 온도 T에서 존재한다.

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

 

이 온도에서 이 반응의 평형상수 Kc의 값은 얼마인가?

 

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Kc = [NO2]^2 / [NO]^2 [O2]

= (0.12/4.0)^2 / [(0.08/4.0)^2 (0.64/4.0)]

= 14

 

 

 

[주의]

분모와 분자의 거듭제곱의 지수가 같으면,

몰농도 대신 간단히 몰수를 대입해서 계산해도 되지만,

( 대표적으로, Henderson-Hasselbalch 식에서,

log([짝염기] / [약산]) 계산할 때. )

 

이 문제와 같이,

분모와 분자의 거듭제곱의 지수가 다르면,

( [분자항]^2 / [분모항]^3 )

반드시 몰농도를 대입해서 계산해야 된다.