빛의 에너지를 파장으로. 1.83×10^3 kJ/mol

빛의 에너지를 파장으로. 1.83×10^3 kJ/mol

 

 

What is the wavelength in meters of photons with the following energies? In what region of the electromagnetic spectrum does each appear?

 

 

다음과 같은 에너지를 갖는 광자들의 파장을 미터 단위로 나타내면 얼마인가?

어떤 영역의 전자기 스펙트럼인가?

(c) 1.83×10^3 kJ/mol

 

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1.83×10^3 kJ/mol × (1 mol / 6.022×10^23 개)

= 1.83×10^3 / (6.022×10^23)

= 3.04×10^(-21) kJ/개

---> 1개 광자의 에너지

 

 

3.04×10^(-21) kJ × (1000 J / 1 kJ) = 3.04×10^(-18) J

 

 

E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

 

λ = hc / E

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / (3.04×10^(-18) J)

= [(6.626×10^(-34)) (3×10^8)] / (3.04×10^(-18))

= 6.54×10^(-8) m

= 6.54×10^(-8) m × (10^9 nm / 1 m) = 65.4 nm

---> UV

 

 

 

[참고] 전자기파의 파장

> Radio: > 10 cm

> Microwave: 10~0.1 cm

> IR: 1000~0.7 μm

> Vis: 700~400 nm

> UV: 400~10 nm

> X-ray: 10~0.01 nm

> γ-ray: < 0.01 nm