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STP에서 52.6 L 이산화탄소 얻기 위해 필요한 탄산칼슘
STP에서 52.6 L의 이산화탄소를 얻기 위해서는 몇 mol의 탄산칼슘이 필요하겠는가?
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
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52.6 L × (1 mol / 22.4 L) = 2.35 mol CO2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )
CaCO3 → CaO + CO2
CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
필요한 반응물 CaCO3의 몰수 = 생성물 CO2의 몰수 = 2.35 mol
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