115 g S와 과량의 F2 반응 92 g SF6 생성

115 g S와 과량의 F2 반응 92 g SF6 생성

 

 

sulfur hexafluoride은 매우 안정한 기체로

전기발생기와 스위치에 사용된다.

SF6는 다음 반응으로 제조된다.

S(s) + 3F2(g) → SF6(g)

115 g S과 과량의 F2가 반응할 때

92 g SF6가 얻어졌다면

이 반응의 퍼센트 수득률은?

 

 

Sulfur hexafluoride is a very stable gas useful in electrical generators and switches. It is formed by direct synthesis from the elements:

S(s) + 3F2(g) → SF6(g)

If 92 g of SF6 is produced from the reaction of 115 g of sulfur in excess fluorine, what is the percentage yield?

 

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S의 몰질량 = 32.07 g/mol 이므로,

115 g / (32.07 g/mol) = 3.5859 mol S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

S + 3F2 → SF6

S : SF6 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

SF6는 S의 몰수만큼 생성된다.

 

 

SF6의 몰질량 = 146.06 g/mol 이므로,

3.5859 mol × (146.06 g/mol) = 523.8 g SF6

---> 이론적 수득량

 

 

percentage yield = (92 g / 523.8 g) × 100 = 17.56%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

답: 약 18%