결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2O → C2H5OH
평균 결합 에너지 자료를 이용하여,
에틸렌으로부터 에틸알코올의 공업적 합성의 ΔH(kJ)를 계산하시오.
C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)
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ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) - Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 )
= [(C=C) + 2(O-H)] - [(C-C) + (C-H) + (C-O) + (O-H)]
= [(611) + 2(460)] - [(350) + (410) + (350) + (460)]
= -39 kJ
= -39 kJ/mol
( 1 mol C2H5OH가 생성되는 반응이므로 )
또는
위 계산은 절단되는 결합과 새로 생성되는 결합만을 고려한 계산이고,
만약 모든 결합이 절단되고 나서 모든 결합이 새로 생성된다고 생각하면,
Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) = [(C=C) + 4(C-H) + 2(O-H)]
= [(611) + 4(410) + 2(460)] = 3171 kJ
Σ(생성 결합의 결합 엔탈피) = [(C-C) + 5(C-H) + (C-O) + (O-H)]
= [(350) + 5(410) + (350) + (460)] = 3210 kJ
ΔH_rxn = 3171 kJ - 3210 kJ = -39 kJ
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11564 ] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H4(g) + H2O(g)
[키워드] C2H4 + H2O 기준문서, 에틸알코올의 공업적 합성 기준문서, 에틸알코올 합성 기준문서
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