돌턴의 분압법칙. 0℃, 1 L 조건에서 4 g O2와 2 g H2 혼합물의 압력

돌턴의 분압법칙. 0℃, 1 L 조건에서 4 g O2와 2 g H2 혼합물의 압력

 

 

What is the pressure in a mixture of 4 g of O2 and 2 g of H2

confined in a bulb of 1 L at 0℃?

 

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> O2의 몰질량 = 32 g/mol

> H2의 몰질량 = 2 g/mol

 

 

n = W / M

몰수 = 질량 / 몰질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

P_O2 = n_O2 RT / V

= (4/32) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 2.802 atm O2

 

 

P_H2 = n_H2 RT / V

= (2/2) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 22.415 atm H2

 

 

P_tot = 2.802 + 22.415 = 25.217 atm