돌턴의 분압법칙. 27℃, 1 L 용기에 질소 14 g, 수소 0.4 g, 산소 16 g

돌턴의 분압법칙. 27℃, 1 L 용기에 질소 14 g, 수소 0.4 g, 산소 16 g

 

 

질소 14 g, 수소 0.4 g, 산소 16 g을

27℃에서 1 L 용기에 혼합하면

용기 속의 전체 압력은 몇 atm인가?

 

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> N2의 몰질량 = 28 g/mol

> H2의 몰질량 = 2 g/mol

> O2의 몰질량 = 32 g/mol

 

 

n = W / M

몰수 = 질량 / 몰질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

P_N2 = n_N2 RT / V

= (14/28) (0.08206) (273.15+27) / (1)

= 12.3 atm N2

 

 

P_H2 = n_H2 RT / V

= (0.4/2) (0.08206) (273.15+27) / (1)

= 4.9 atm H2

 

 

P_O2 = n_O2 RT / V

= (16/32) (0.08206) (273.15+27) / (1)

= 12.3 atm O2

 

 

전체 압력 = 12.3 + 4.9 + 12.3 = 29.5 atm