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돌턴의 분압법칙. 27℃, 1 L 용기에 질소 14 g, 수소 0.4 g, 산소 16 g
질소 14 g, 수소 0.4 g, 산소 16 g을
27℃에서 1 L 용기에 혼합하면
용기 속의 전체 압력은 몇 atm인가?
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> N2의 몰질량 = 28 g/mol
> H2의 몰질량 = 2 g/mol
> O2의 몰질량 = 32 g/mol
n = W / M
몰수 = 질량 / 몰질량
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
PV = nRT
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P_N2 = n_N2 RT / V
= (14/28) (0.08206) (273.15+27) / (1)
= 12.3 atm N2
P_H2 = n_H2 RT / V
= (0.4/2) (0.08206) (273.15+27) / (1)
= 4.9 atm H2
P_O2 = n_O2 RT / V
= (16/32) (0.08206) (273.15+27) / (1)
= 12.3 atm O2
전체 압력 = 12.3 + 4.9 + 12.3 = 29.5 atm
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