ΔH 계산(kJ). 2CH4(g) + 3O2(g) → 2CO(g) + 4H2O(l)

ΔH 계산(kJ). 2CH4(g) + 3O2(g) → 2CO(g) + 4H2O(l)

 

 

다음에 주어진 열화학 반응식으로부터 ΔH를 kJ로 계산하시오.

1) 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = -221.08 kJ

2) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = -890.4 kJ

3) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = -393.51 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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2CH4(g) + 3O2(g) → 2CO(g) + 4H2O(l)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

1)식은 타깃의 2CO(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

4) 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = -221.08 kJ

 

 

2)식은 타깃의 2CH4(g)에 맞춰, ×2 한다.

5) 2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = 2(-890.4) kJ

 

 

3)식은 4)식의 2C(s)를 소거하기 위해,

×2 하고, 역반응을 취한다.

6) 2CO2(g) → 2C(s) + 2O2(g) ... ΔH = 2(+393.51) kJ

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

.. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = -221.08 kJ

.. 2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ... ΔH = 2(-890.4) kJ

+) 2CO2(g) → 2C(s) + 2O2(g) ... ΔH = 2(+393.51) kJ

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.. 2CH4(g) + 3O2(g) → 2CO(g) + 4H2O(l) ... ΔH = ?

 

 

 

ΔH = (-221.08) + 2(-890.4) + 2(+393.51) = -1214.86 kJ

 

 

답: -1214.86 kJ