한계 반응물. K + I2 → KI

한계 반응물. K + I2 → KI

 

 

다음 각 불균형 반응식에서 정확히 각각 15.0 g의 반응물을 취한다고 가정하자.

어느 반응물이 반응을 제한하는지 결정하고,

예상되는 각 생성물의 질량을 계산하시오.

(단, 한계 반응물은 완전히 소모된다고 가정하자.)

K(s) + I2(s) → KI(s)

 

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K의 몰질량 = 39.10 g/mol

15.0 g / (39.10 g/mol) = 0.384 mol K

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

I2의 몰질량 = 253.81 g/mol

15.0 / 253.81 = 0.0591 mol I2

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2K + I2 → 2KI

 

K : I2 = 2 : 1 = 0.384 mol : ? mol

? = 0.384 / 2 = 0.192 mol I2

---> I2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> I2는 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

I2 : KI = 1 : 2 = 0.0591 mol : ? mol

? = 2 × 0.0591 = 0.118 mol KI

 

 

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol

0.118 × 166.00 = 19.6 g KI