기체 ppm. 150℃, 740 mmHg에서 250 mg/m3 SO2

기체 ppm. 150℃, 740 mmHg에서 250 mg/m3 SO2

 

 

150℃, 740 mmHg에서 SO2 가스농도가 250 mg/m3이라면,

표준 상태에서는 몇 ppm인가?

 

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250 mg/m3 = 250 mg SO2 / 1 m3 공기

 

 

> SO2의 몰질량 = 64 g/mol

> 기체의 몰부피: 22.4 L/mol

( 몰부피 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

표준 상태, 즉 0℃, 1 atm(= 760 mmHg) 조건에서

 

[1] 250 mg SO2의 부피를 계산하면,

0.250 g × (1 mol / 64 g) × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L)

= 8.75×10^(-5) m3 SO2

 

 

[2] PV / T = P’V’ / T’ 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

변화된 공기의 부피를 계산하면,

V’ = PVT’ / P’T

= [(740 mmHg) (1 m3) (273+0 K)] / [(760 mmHg) (273+150 K)]

= 0.6284 m3 공기

 

 

 

ppm (v/v) 농도를 계산하면,

[(8.75×10^(-5) m3 SO2) / (0.6284 m3 공기)] × 10^6

= 139.24 ppm

( ppm 농도 설명 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

답: 139.24 ppm