POCl3의 루이스 구조. Lewis structure of POCl3

POCl3의 루이스 구조. Lewis structure of POCl3

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(P) + (O) + 3(Cl) = (5) + (6) + 3(7) = 32

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

 

 

32 – 4(2) = 24

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

 

 

24 – 4(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

---> 맞다.

 

 

 

[5단계] 형식 전하 계산

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

 

> P의 형식전하 = 5 – 0 – 8/2 = +1

> O의 형식전하 = 6 – 6 – 2/2 = –1

> Cl의 형식전하 = 7 – 6 – 2/2 = 0

---> 중성인 화합물에 형식전하가 존재하는 루이스 구조는

불안정한 구조이다.

 

 

 

이때 만약

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18전자 규칙

( 참고: 18전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

> P의 형식전하 = 5 – 0 – 10/2 = 0

> O의 형식전하 = 6 – 4 – 4/2 = 0

> Cl의 형식전하 = 7 – 6 – 2/2 = 0

 

 

 

 

 

 

[그림] POCl3의 기하 구조. 사면체.

[ Preferred IUPAC name: Phosphoryl trichloride ]

 

▶ 중심원자 P의 전자영역 = 4개

> 중심원자 P의 혼성오비탈 = sp^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

 

[그림] POCl3의 3D 구조. 사면체.

 

 

 

 

[키워드] POCl3 루이스 기준, 18전자 루이스 기준, POX3 루이스 기준