728x170
노말-뷰테인과 아세톤의 끓는점
아세톤과 노말-뷰테인의 끓는점
노말-뷰테인과 아세톤은 분자량이 58로 동일하지만
끓는점은 -0.5℃와 56.5℃로 아세톤이 훨씬 높다.
두 화합물의 끓는점이 다르게 나타나는 이유는?
---------------------------------------------------
▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ]
---------------------------------------------------
노말-뷰테인은 비극성 분자이고,
아세톤은 극성 분자이기 때문이다.
비극성 분자 간에는 약한 분산힘만 작용하고,
극성 분자 간에는 강한 쌍극자-쌍극자 힘이 작용한다.
물질이 끓는다는 것은 분자 간 힘에 의해 모여 있는 상태에서
그 힘을 극복하고 하나씩 독립적으로 존재한다는 것을 의미한다.
[참고] HCl과 F2의 끓는점. F2와 HCl의 끓는점
HCl은 극성 분자, F2는 비극성 분자이므로,
HCl의 끓는점이 더 높다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 27℃ 2.00 atm 액체 메탄올(d 0.85 g/mL) 50 mL와 산소 22.8 L의 반응 (1) | 2020.04.30 |
|---|---|
| CuS의 이론적 수득량. 61.6 g Cu + 49.5 g S (0) | 2020.04.30 |
| 5% 수산화나트륨 수용액 만들기 (2) | 2020.04.30 |
| 0.001022 m NaCl 용액(d 1.002)의 몰농도 (0) | 2020.04.30 |
| SeCl4의 루이스 구조. Lewis structure of SeCl4 (3) | 2020.04.30 |
| 파장을 진동수로. 100 m (0) | 2020.04.30 |
| 탄산나트륨(0.10152 N, 25.0 mL)과 염산 소모량(23.2 mL) (0) | 2020.04.30 |
| 마그네슘 이온, Mg^2+의 양성자 수와 전자 수 (0) | 2020.04.30 |
댓글