0.001022 m NaCl 용액(d 1.002)의 몰농도

0.001022 m NaCl 용액(d 1.002)의 몰농도

 

 

0.001022 m인 NaCl 수용액의 밀도는 1.002 g/mL

이 수용액의 몰랄농도를 몰농도로 바꾸어보자.

 

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▶ 참고: 몰농도-몰랄농도 변환 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ]

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0.001022 m NaCl 용액

= 0.001022 mol NaCl / 1 kg 용매(물)

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

0.001022 mol × (58.44 g/mol) = 0.0597257 g NaCl

 

 

0.0597257 g + 1000 g = 1000.0597257 g 용액

 

 

1000.0597257 g / (1.002 g/mL) = 998.0635985 mL

= 0.9980635985 L 용액

 

 

몰농도 = 0.001022 mol / 0.9980635985 L

= 0.00102398 mol/L

= 0.001024 M

 

 

 

또는 공식으로 한 번에 계산하면,

몰농도 = 몰랄농도 / [((몰랄농도 × 몰질량)/1000 + 1) / 밀도]

= 0.001022 / [((0.001022 × 58.44)/1000 + 1) / 1.002]

= 0.00102398 M

 

 

 

[참고] 몰농도 > 몰랄농도 이므로,

용액의 밀도 값이 잘못되었을 것이다.