4Al + 3O2 → 2Al2O3. 75.89 g Al + 112.25 g O2 반응

4Al + 3O2 → 2Al2O3. 75.89 g Al + 112.25 g O2 반응

 

 

알루미늄은 산소와 다음과 같이 반응한다.

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

Al 75.89 g과 O2 112.25 g을 반응하도록 하였다면

1) 이 반응의 제한요소는 무엇인가

2) 생성물의 질량은 얼마인가

 

 

Consider the reaction 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

Identify the limiting reagent in each of the following reaction mixtures.

What mass of Al2O3(s) will be produced in each case?

 

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Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

75.89 g / (26.98 g/mol) = 2.813 mol Al

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

112.25 g / (32.00 g/mol) = 3.5078 mol O2

 

 

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

Al : O2 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.813 mol Al과 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

Al : O2 = 4 : 3 = 2.813 mol : ? mol

? = 3 × 2.813 / 4 = 2.1098 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다.

---> O2는 과잉 반응물.

---> 따라서 Al이 한계 반응물.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

Al : Al2O3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.813 mol Al 반응 시 생성되는 Al2O3의 몰수를 계산하면,

Al : Al2O3 = 2 : 1 = 2.813 mol : ? mol

? = 2.813 / 2 = 1.407 mol Al2O3

 

 

Al2O3의 몰질량 = 101.96 g/mol

1.407 mol × (101.96 g/mol) = 143.5 g Al2O3

 

 

 

[키워드] Al + O2 → Al2O3 기준문서