Na2CO3 0.256 g + HCl 용액 28.3 mL

Na2CO3 0.256 g + HCl 용액 28.3 mL

 

 

Na2CO3 0.256 g을 반응시킬 때,

HCl 용액 28.3 mL가 사용되었다면

HCl 용액의 몰농도를 계산하시오.

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

Na2CO3 0.256 g의 몰수를 계산하면,

0.256 g / (105.99 g/mol) = 0.00241532 mol Na2CO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00241532 mol Na2CO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.00241532 mol

? = 2 × 0.00241532 = 0.00483064 mol HCl

 

 

HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

0.00483064 mol / 0.0283 L = 0.171 mol/L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

HCl 용액의 몰농도를 한 번에 계산하면,

Na2CO3의 질량(g) / 105.99 × 2 / HCl 용액의 부피(mL) × 1000

= 0.256 / 105.99 × 2 / 28.3 × 1000

= 0.1707 M

 

 

답: 0.171 M

 

 

 

[키워드] HCl + Na2CO3 기준문서, HCl 표정 기준문서