redox balance. Cr + CrO4^2- → Cr(OH)3 (basic)

redox balance. Cr + CrO4^2- → Cr(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. CrO4^2- + Cr → Cr(OH)3

 

 

Balance the following oxidation-reduction reaction that occurs in basic solution.

Cr(s) + CrO4^2-(aq) → Cr(OH)3(s)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: Cr → Cr(OH)3 (Cr의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Cr은 산화됨.)

환원: CrO4^2- → Cr(OH)3 (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, CrO4^2-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr + 3H2O → Cr(OH)3 + 3H^+

환원: CrO4^2- + 5H^+ → Cr(OH)3 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr + 3H2O → Cr(OH)3 + 3H^+ + 3e^-

환원: CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- → Cr(OH)3 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: Cr + 3H2O → Cr(OH)3 + 3H^+ + 3e^-

환원: CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- → Cr(OH)3 + H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

Cr + CrO4^2- + 2H2O + 2H^+ → 2Cr(OH)3

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

Cr + CrO4^2- + 2H2O + 2H^+ + 2OH^- → 2Cr(OH)3 + 2OH^-

Cr + CrO4^2- + 2H2O + 2H2O → 2Cr(OH)3 + 2OH^-

Cr + CrO4^2- + 4H2O → 2Cr(OH)3 + 2OH^-

 

 

 

 

Cr(s) + CrO4^2-(aq) + 4H2O(l) → 2Cr(OH)3(s) + 2OH^-(aq)

 

 

 

[키워드] redox Cr + CrO4^2-, redox CrO4^2- + Cr