KClO3의 열분해. 22℃ 771 torr에서 수상포집된 O2 1.00 L

KClO3의 열분해. 22℃ 771 torr에서 수상포집된 O2 1.00 L

 

 

22℃와 771 torr의 압력에서 수상포집된 O2 1.00 L를 얻기 위해서

KClO3를 분해하려 한다. 필요한 KClO3의 질량은?

 

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▶ 참고: 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

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PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(771/760) (1.00)] / [(0.08206) (273.15+22)]

= 0.04189 mol O2

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04189 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.04189 mol

? = 2 × 0.04189 / 3 = 0.02793 mol KClO3

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

0.02793 mol KClO3의 질량을 계산하면,

0.02793 mol × (122.55 g/mol) = 3.42 g KClO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 3.42 g

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서

 

 

 

[참고] 22℃에서 수증기압 = 19.827 torr

( 자료 https://ywpop.tistory.com/5014 )

 

O2의 압력 = 771 torr - 19.827 torr = 751 torr

 

n = PV / RT

= [(751/760) (1.00)] / [(0.08206) (273.15+22)]

= 0.040799 mol O2

 

2 × 0.040799 / 3 × 122.55 = 3.33 g KClO3