돌턴의 분압법칙. 2.50 g O2 + 6.43 g CO2 전체 압력 88 kPa

돌턴의 분압법칙. 2.50 g O2 + 6.43 g CO2 전체 압력 88 kPa

 

 

Calculate the partial pressures of a sample of gas consisting of 2.50 g of oxygen and 6.43 g of carbon dioxide with a total pressure of 88 kPa.

 

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2.50 g O2의 몰수를 계산하면,

2.50 g / (32 g/mol) = 0.0781 mol O2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

6.43 g CO2의 몰수를 계산하면,

6.43 g / (44 g/mol) = 0.146 mol O2

 

 

각 기체의 분압을 계산하면,

[0.0781 / (0.0781 + 0.146)] × 88 kPa = 31 kPa O2

[0.146 / (0.0781 + 0.146)] × 88 kPa = 57 kPa CO2

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

( 분압법칙 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

Answer: 31 kPa, 57 kPa