혼합 용액의 pH. pH 6인 물 1 L + pH 8인 물 1 L

혼합 용액의 pH. pH 6인 물 1 L + pH 8인 물 1 L

 

 

pH 6인 물 1 L와 pH 8인 물 1 L를 완전히 혼합한 경우

혼합된 물의 pH를 구하시오.

 

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pH 6 = 산성 용액이므로,

pH 6인 물 1 L에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

pH = -log[H^+] = 6

[H^+] = 10^(-6) M

(10^(-6) mol/L) × 1 L = 10^(-6) mol H^+

 

 

pH 8 = 염기성 용액이므로,

pH 8인 물 1 L에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

pH + pOH = 14

pOH = 14 – pH = 14 – 8 = 6

pOH = -log[OH^-] = 6

[OH^-] = 10^(-6) M

(10^(-6) mol/L) × 1 L = 10^(-6) mol OH^-

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+의 몰수 = OH^-의 몰수 이므로,

용액은 정확히 중화된다.

---> pH = 7

 

 

답: pH = 7

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3555 ] pH 4.0인 용액과 pH 8.0인 용액을 동일한 비율로 혼합하였을 경우, 최종 pH는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 혼합 pH 기준문서, 혼합 용액의 pH 기준문서