40℃, 787 mmHg에서 9.41 g HCl로 얻을 수 있는 Cl2

40℃, 787 mmHg에서 9.41 g HCl로 얻을 수 있는 Cl2

 

 

다음 반응식을 이용하여 40℃, 787 mmHg에서

HCl 9.41 g으로부터 얻을 수 있는 염소의 양은 몇 L인가?

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

 

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HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

9.41 g / (36.46 g/mol) = 0.258 mol HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl : Cl2 = 16 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.258 mol HCl 반응 시 생성되는 Cl2의 몰수를 계산하면,

HCl : Cl2 = 16 : 5 = 0.258 mol : ? mol

? = 5 × 0.258 / 16 = 0.0806 mol Cl2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

Cl2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.0806) (0.08206) (273.15+40) / (787/760)

= 2.00 L

 

 

답: 2.00 L