철(Fe) 원자 500.개의 질량

철(Fe) 원자 500.개의 질량

 

 

a) 철(Fe) 원자 500.개의 질량을 계산하라.

b) 철 500.0 g에는 몇 개의 Fe 원자가 있는가?

또 몇 몰의 Fe가 있는가?

 

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▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ]

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▶ 환산 인자

> 1 mol = 6.02×10^23 개

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6475 )

> Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

---> 1 mol Fe = 55.85 g Fe

 

 

 

a)

500.개 × (1 mol / 6.02×10^23 개) × (55.85 g / 1 mol)

= 500. × (1 / (6.02×10^23)) × (55.85)

= 4.64×10^(-20) g Fe

 

 

 

b)

500.0 g × (1 mol / 55.85 g) × (6.02×10^23 개 / 1 mol)

= 500.0 × (1 / 55.85) × (6.02×10^23)

= 5.389×10^24 개 Fe

 

500.0 g × (1 mol / 55.85 g) = 8.953 mol Fe