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0.01 M 아세트산 용액의 pH. Ka는 1.8E-5
0.010 M acetic acid 수용액의 pH는?
아세트산의 산해리상수(Ka)는 1.8×10^(-5) 이다.
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Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C-x ≒ C 라 근사하면,
1.8×10^(-5) = x^2 / 0.010
x = [(1.8×10^(-5)) × 0.010]^(1/2)
= 0.000424264 M = [H^+]
0.010 M × (5/100) = 0.00050 M > 0.000424264 M
---> 5% 검증 통과.
pH = -log[H^+]
= -log(0.000424264)
= 3.4
답: pH = 3.4
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