반응열(kJ). 0.50 M HCl 용액 100 mL + 고체 NaOH 4.0 g

반응열(kJ). 0.50 M HCl 용액 100 mL + 고체 NaOH 4.0 g

 

 

0.50 M 염산 용액 100 mL에 고체 수산화나트륨 4.0 g을 더하여 반응시켰다.

0.50 M HCl 용액 100 mL에 고체 NaOH 4.0 g을 더하여 반응시켰다.

이때 발생한 열량은 몇 kJ인가?

단, 중화열은 56 kJ/mol, NaOH의 물에 대한 용해열은 44 kJ/mol.

 

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HCl의 몰수 = (0.50 mol/L) × 0.100 L = 0.05 mol HCl

NaOH의 몰수 = 4.0 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

양이 작은 HCl이 한계 반응물.

 

 

중화열을 계산하면,

0.05 mol × (56 kJ/mol) = 2.8 kJ

 

 

용해열을 계산하면,

0.1 mol × (44 kJ/mol) = 4.4 kJ

 

 

전체 반응열을 계산하면,

2.8 + 4.4 = 7.2 kJ

 

 

답: 7.2 kJ