산화-환원 반응의 유형. 산화-환원 반응의 종류

산화-환원 반응의 유형. 산화-환원 반응의 종류

 

 

다음 산화-환원 반응을 유형별로 확인하시오.

a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b) 2Ag + PtCl2 → 2AgCl + Pt

c) S + 3F2 → SF6

 

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[참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

 

 

 

a) 금속과 산 사이의 산화-환원 반응

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11598 )

 

 

b) 금속과 금속 염 사이의 산화-환원 반응

 

 

c) 비금속과 비금속 사이의 산화-환원 반응

 

 

 

 

[공통점]

반응물 중 어느 1개 원자는

원소 → 화합물, 이렇게 변한다.

 

원소에서 원자의 산화수는 0이고,

화합물에서 원자의 산화수는 0이 아니기 때문에,

반응물 중 어느 1개 원자는

산화수가 변한다.

 

즉, 산화수가 변한 물질이 있으면,

그 반응은 산화-환원 반응이다.

( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

 

산화된 물질만 산화수를 비교해 보면,

 

a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

> Fe → FeSO4

> Fe 원소 → Fe 화합물

> Fe의 산화수는 0에서 +2로 증가.

> Fe는 산화되었다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7428 )

 

 

 

b) 2Ag + PtCl2 → 2AgCl + Pt

> Ag → AgCl

> Ag 원소 → Ag 화합물

> Ag의 산화수는 0에서 +1로 증가.

> Ag는 산화되었다.

 

 

 

c) S + 3F2 → SF6

> S → SF6

> S 원소 → S 화합물

> S의 산화수는 0에서 +6으로 증가.

> S는 산화되었다.

 

 

 

 

 

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