redox balance. NaOCl + KI → NaIO3 + NaCl + KCl

redox balance. NaOCl + KI → NaIO3 + NaCl + KCl

산화-환원 반응 완성하기. NaOCl + KI → NaIO3 + NaCl + KCl

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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[팁] 구경꾼 이온(Na^+, K^+)을 제거하여 반응식을 간단하게 만든다.

OCl^- + I^- → IO3^- + Cl^- + Cl^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → IO3^- (I의 산화수는 –1에서 +5로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: OCl^- → 2Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, OCl^-는 환원됨.)

( 참고: NaIO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/13589 )

( 참고: NaOCl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9455 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+

환원: 2OCl^- + 4H^+ → 2Cl^- + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2OCl^- + 4H^+ + 4e^- → 2Cl^- + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+ + 6e^- (×2)

환원: 2OCl^- + 4H^+ + 4e^- → 2Cl^- + 2H2O (×3)

 

산화: 2I^- + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 12e^-

환원: 6OCl^- + 12H^+ + 12e^- → 6Cl^- + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2I^- + 6OCl^- → 2IO3^- + 6Cl^-

I^- + 3OCl^- → IO3^- + 3Cl^-

 

양쪽에 구경꾼 이온(3Na^+ + K^+)을 추가하면,

I^- + 3OCl^- + 3Na^+ + K^+ → IO3^- + 3Cl^- + 3Na^+ + K^+

 

이온들을 화합물로 만들면 끝.

3NaOCl + KI → NaIO3 + 2NaCl + KCl

 

3NaOCl(aq) + KI(aq) → NaIO3(aq) + 2NaCl(aq) + KCl(aq)

 

 

 

[참고] 알짜 이온 반응식
3OCl^-(aq) + I^-(aq) → IO3^-(aq) + 3Cl^-(aq)

 

 

 

[키워드] redox NaOCl + KI, redox KI + NaOCl