728x170
NaIO3의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 산화수 구하는 방법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
NaIO3 에서,
Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,
O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,
(Na) + (I) + 3(O) = 0
(+1) + (I) + 3(-2) = 0
따라서
I의 산화수 = +5.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 에탄올 1.77 g을 포함하는 용액 85.0 mL의 몰농도 (0) | 2020.04.11 |
|---|---|
| 산화-환원 반응의 유형. 산화-환원 반응의 종류 (0) | 2020.04.11 |
| 1기압 27℃에서 어떤 기체 3.2 g이 2.46 L (0) | 2020.04.11 |
| redox balance. NaOCl + KI → NaIO3 + NaCl + KCl (0) | 2020.04.11 |
| 0.040 M NaOH 용액의 농도는 몇 mg/L인가 (0) | 2020.04.11 |
| 25 wt% NaOH 수용액에서 NaOH의 몰분율 (0) | 2020.04.11 |
| 매우 묽은 강산 용액의 pH. 6×10^(-9) M H2SO4 (1) | 2020.04.11 |
| redox balance. KI + HNO3 → KNO3 + NO + I2 + H2O (0) | 2020.04.11 |
댓글