redox balance. NaOCl + KI → NaIO3 + NaCl + KCl
산화-환원 반응 완성하기. NaOCl + KI → NaIO3 + NaCl + KCl
---------------------------------------------------
▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
---------------------------------------------------
[팁] 구경꾼 이온(Na^+, K^+)을 제거하여 반응식을 간단하게 만든다.
OCl^- + I^- → IO3^- + Cl^- + Cl^-
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: I^- → IO3^- (I의 산화수는 –1에서 +5로 증가, I^-는 산화됨.)
환원: OCl^- → 2Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, OCl^-는 환원됨.)
( 참고: NaIO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/13589 )
( 참고: NaOCl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9455 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+
환원: 2OCl^- + 4H^+ → 2Cl^- + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+ + 6e^-
환원: 2OCl^- + 4H^+ + 4e^- → 2Cl^- + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: I^- + 3H2O → IO3^- + 6H^+ + 6e^- (×2)
환원: 2OCl^- + 4H^+ + 4e^- → 2Cl^- + 2H2O (×3)
산화: 2I^- + 6H2O → 2IO3^- + 12H^+ + 12e^-
환원: 6OCl^- + 12H^+ + 12e^- → 6Cl^- + 6H2O
5. 반쪽 반응식 더하기
2I^- + 6OCl^- → 2IO3^- + 6Cl^-
I^- + 3OCl^- → IO3^- + 3Cl^-
양쪽에 구경꾼 이온(3Na^+ + K^+)을 추가하면,
I^- + 3OCl^- + 3Na^+ + K^+ → IO3^- + 3Cl^- + 3Na^+ + K^+
이온들을 화합물로 만들면 끝.
3NaOCl + KI → NaIO3 + 2NaCl + KCl
3NaOCl(aq) + KI(aq) → NaIO3(aq) + 2NaCl(aq) + KCl(aq)
[참고] 알짜 이온 반응식
3OCl^-(aq) + I^-(aq) → IO3^-(aq) + 3Cl^-(aq)
[키워드] redox NaOCl + KI, redox KI + NaOCl
'화학' 카테고리의 다른 글
기체 ppm. 560 ppm SO2는 몇 mg/m3 (0) | 2020.04.11 |
---|---|
에탄올 1.77 g을 포함하는 용액 85.0 mL의 몰농도 (0) | 2020.04.11 |
산화-환원 반응의 유형. 산화-환원 반응의 종류 (0) | 2020.04.11 |
1기압 27℃에서 어떤 기체 3.2 g이 2.46 L (0) | 2020.04.11 |
NaIO3의 산화수 (0) | 2020.04.11 |
0.040 M NaOH 용액의 농도는 몇 mg/L인가 (0) | 2020.04.11 |
25 wt% NaOH 수용액에서 NaOH의 몰분율 (0) | 2020.04.11 |
매우 묽은 강산 용액의 pH. 6×10^(-9) M H2SO4 (1) | 2020.04.11 |
댓글