배수비례의 법칙. 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B

배수비례의 법칙. 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B

 

 

탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B를 분석한 결과

A에서는 2.65 g의 탄소가 0.665 g의 수소와 결합되어 있고,

B에서는 4.56 g의 탄소가 0.383 g의 수소와 결합되어 있음을 알았다.

이 결과로 설명할 수 있는 것은?

 

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[배수 비례의 법칙, Law of multiple proportions]

▶ 다른 두 원소 A, B가 결합하여 2종류 이상의 화합물을 만들 때,

A의 일정량과 결합하는 B의 질량 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.

---> “탄소의 일정량(1 g)과 결합하는 수소의 질량 사이에는

간단한 정수비가 성립한다.”는 것을 증명하면 된다.

 

 

화합물 A에서 탄소 1 g과 결합한 수소의 질량을 계산하면,

C : H = 2.65 g : 0.665 g = 1 g : ? g

? = 0.665 / 2.65 = 0.2509 g

 

 

화합물 B에서 탄소 1 g과 결합한 수소의 질량을 계산하면,

C : H = 4.56 g : 0.383 g = 1 g : ? g

? = 0.383 / 4.56 = 0.08399 g

 

 

화합물 A, B에서 수소의 질량비를 계산하면,

H(A) : H(B) = 0.2509/0.08399 : 0.08399/0.08399

= 2.9873 : 1

≒ 3 : 1

 

 

답: 배수비례의 법칙

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4944 ] 배수 비례의 법칙

 

 

 

[키워드] 배수비례의 법칙 기준문서, 배수비례 기준문서