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화학

배수비례의 법칙. 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 A와 B

by 영원파란 2020. 3. 26.

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배수비례의 법칙. 탄소와 수소로만 이루어진 화합물 AB

 

 

탄소와 수소로만 이루어진 화합물 AB를 분석한 결과

A에서는 2.65 g의 탄소가 0.665 g의 수소와 결합되어 있고,

B에서는 4.56 g의 탄소가 0.383 g의 수소와 결합되어 있음을 알았다.

이 결과로 설명할 수 있는 것은?

 

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[배수 비례의 법칙, Law of multiple proportions]

다른 두 원소 A, B가 결합하여 2종류 이상의 화합물을 만들 때,

A의 일정량과 결합하는 B의 질량 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.

---> “탄소의 일정량(1 g)과 결합하는 수소의 질량 사이에는

간단한 정수비가 성립한다.”는 것을 증명하면 된다.

 

 

화합물 A에서 탄소 1 g과 결합한 수소의 질량을 계산하면,

C : H = 2.65 g : 0.665 g = 1 g : ? g

? = 0.665 / 2.65 = 0.2509 g

 

 

화합물 B에서 탄소 1 g과 결합한 수소의 질량을 계산하면,

C : H = 4.56 g : 0.383 g = 1 g : ? g

? = 0.383 / 4.56 = 0.08399 g

 

 

화합물 A, B에서 수소의 질량비를 계산하면,

H(A) : H(B) = 0.2509/0.08399 : 0.08399/0.08399

= 2.9873 : 1

3 : 1

 

 

: 배수비례의 법칙

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4944 ] 배수 비례의 법칙

 

 

 

[키워드] 배수비례의 법칙 기준문서, 배수비례 기준문서

 

 

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