redox balance. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2-
산화-환원 반응 완성하기. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2-
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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[팁] 구경꾼 이온(SO4^2-)을 제거하여 반응식을 간단하게 만든다.
Cu^2+ + I^- → CuI + I3^-
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: I^- → I3^- (I의 산화수는 –1에서 –1/3로 증가, I는 산화됨.)
환원: Cu^2+ → CuI (Cu의 산화수는 +2에서 +1로 감소, Cu는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: 3I^- → I3^-
환원: Cu^2+ + I^- → CuI
3. 전하 균형 맞추기
산화: 3I^- → I3^- + 2e^-
환원: Cu^2+ + I^- + e^- → CuI
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 3I^- → I3^- + 2e^-
환원: 2Cu^2+ + 2I^- + 2e^- → 2CuI
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2Cu^2+ + 5I^- → 2CuI + I3^-
구경꾼 이온을 추가하면,
2Cu^2+ + 5I^- + 2SO4^2- → 2CuI + I3^- + 2SO4^2-
2CuSO4 + 5I^- → 2CuI + I3^- + 2SO4^2-
2CuSO4(aq) + 5I^-(aq) → 2CuI(s) + I3^-(aq) + 2SO4^2-(aq)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8848 ] redox balance. KI + CuSO4 → I2 + CuI + K2SO4
[키워드] redox CuSO4 + I^-, redox I^- + CuSO4, redox Cu^2+ + I^-, redox I^- + Cu^2+
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