질산칼륨의 용해도. 60℃ KNO3 포화용액 420 g 가열 농축하여 320 g

질산칼륨의 용해도. 60℃ KNO3 포화용액 420 g 가열 농축하여 320 g

 

 

60℃의 KNO3 포화 수용액 420 g을 가열 농축하여 320 g의 수용액을 만든 후 다시 10℃로 냉각하였다. 석출되는 KNO3 질량은 몇 g인가?

(단, 10℃에서의 용해도는 20, 60℃에서의 용해도는 110이다.)

 

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▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수

( 설명 https://ywpop.tistory.com/7320 )

 

 

60℃의 용해도 자료로부터,

용질 + 용매 = 용액

110 g + 100 g = 210 g

 

포화 용액 420 g에 들어있는 용질의 질량을 계산하면,

용액 : 용질 = 210 : 110 = 420 : x

x = 110 × 420 / 210 = 220 g 용질

---> 200 g 용매

 

 

가열 농축 = 용매만 날려 보냄(제거).

420 g – 320 g = 100 g

 

남아있는 용매의 질량은

200 g – 100 g = 100 g 용매

 

 

10℃의 용해도 자료로부터,

용질 + 용매 = 용액

20 g + 100 g = 120 g

 

100 g 용매에 남아있을 수 있는 용질의 질량을 계산하면,

용매 : 용질 = 100 : 20 = 100 : x

x = 20 g 용질

 

 

따라서 석출되는 KNO3의 질량은

220 g – 20 g = 200 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13117 ] 질산칼륨의 물에 대한 용해도는 40℃와 10℃에서 각각 60과 20이다. 40℃에서 질산칼륨 포화 수용액 800 g을 만들어 10℃까지 냉각하면 몇 g의 질산칼륨이 석출하겠는가?

 

 

 

[키워드] 가열 농축 기준문서, 질산칼륨의 용해도 기준문서, KNO3의 용해도 기준문서