돌턴의 분압법칙. 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기

돌턴의 분압법칙. 서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기

 

 

서로 반응하지 않는 200 K, 1기압, 기체 X 2 L 용기와 400 K, 2기압, 기체 Y 3 L 용기의 콕을 열어 300 K가 되도록 하였을 때 혼합 기체의 전체 압력은?

 

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PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

기체 X의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (2)] / [(0.082) (200)]

= 0.122 mol

 

 

기체 Y의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(2) (3)] / [(0.082) (400)]

= 0.183 mol

 

 

혼합 기체의 전체 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= (0.122+0.183) (0.082) (300) / (2+3)

= 1.5 atm

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

답: 1.5기압